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由铅(II)和碘离子的混合后溶液中瞬时形成的明亮的黄色沉淀 ， 被称为“黄金雨”
反应原理： Pb(NO3)2 + 2 KI ==> PbI2↓ + 2 KNO3
碘化铅的溶解度 ， 在室温下约1毫摩尔每升 。
准备步骤：
这个反应需要在蒸馏水中进行 ， 因为水中的阴离子(如硫酸盐 ， 碳酸盐 ， 氯化物）会导致溶液中形成不溶性铅盐从而使溶液变得混浊 ， 然后分别准备好 0.3 wt.% 的硝酸铅以及碘化钠的溶液 。
实验操作：
取相同体积的硝酸铅和碘化钠溶液并且混合 。 起初两种溶液都是无色的 ， 当混合之后会瞬间出现黄色沉淀 。 随后加热溶液至80℃ ， 沉淀完全溶解 。 静置溶液并且让溶液自然降温 ， 期间会出现黄色的细微的析出物 。 碘化铅的大小取决于溶液的冷却速度 。 如果用幻灯机之类的强光源照射它 ， 那么就可以看到碘化铅晶体的反光 。
这个实验有一些东西可以改变 。 硝酸铅可以用乙酸铅代替 。
为了节省时间 ， 可以将反应后的硝酸钾溶液除去 ， 并将碘化铅沉淀保留下来并加入70-80℃的热水中 。 如果在水中加入一点点冰醋酸 ， 沉淀物会迅速溶解 。
当溶液冷却后 ， 闪亮的金色将晶体开始形成 。 当这些晶体缓慢沉入烧杯底部时 ， 如果以黑色作为背景 ， 比用灯光照耀结晶过程中的烧杯 ， 那么将会看到美丽的“黄金雨”产生 。 如果房间内光线暗一些 ， 效果将会更好 。
【流星雨|化学：你见过流星雨，可你见过“黄金雨”吗？】安全事项:
可溶性铅盐都是有毒的 ， 请注意实验时的安全防护 ， 避免与皮肤接触 ， 可能会引起中毒 ， 以及试验过后的废液处理 。
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