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谈离子共存问题( 二 )

强酸


② 有沉淀生成 。 生成难溶物或微溶物时 ， 这些离子就不能大量共存 。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等与SO42-、CO32-等不能大量共存；
Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-不能大量共存；
Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-不能大量共存；
Pb2+与Cl- ， S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+-等不能大量共存 。
S2－与Cu2+、Pb2+等 ， 不能大量共存 。
③ 有弱电解质生成 。 生成难电离的物质时 ， 则这些离子不能大量共存 。 如：
H+与OH-、CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等不能大量共存；
OH-与NH4+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-这些离子不能大量共存 。
2.由于发生氧化还原反应 ， 离子不能大量共存
强氧化剂和强还原剂不能共存 。
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4-(H+)溶液；铁离子(Fe3+)；NO3-(H+)溶液；含有ClO-在酸、碱性的溶液中都有强氧化性 。
常见强还原剂：I-；Fe2+；-2价硫(如S2-、HS-、H2S)；+4价硫(如SO2、SO3、HSO3-)等 。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 。 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存 。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 。 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性条件下不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存 ， 但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+==3S↓＋3H2O反应不能共存 。 H+与S2O32-不能大量共存 。
如：Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－(在H+环境下 ， 可抑制Fe3+水解)；
NO3-(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－；
MnO4-(H+)与Cl-、Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－
S2-(H+)与SO32- ， H+与S2O32－和S2－；
ClO-与I-、S2-、SO32-、Br-、Fe2+等不能大量共存 。
S2O32-在酸性条件下发生歧化反应：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O(产生无色气体和淡黄色沉淀)
3. 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时 ， 阴阳离子相互促进水解 ， 平衡向水解方向移动而水解完全 ， 使溶液中的离子浓度迅速降低 。
一些容易发生水解的离子 ， 在溶液中的存在是有条件的 。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在 。 盐溶液中 ， 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解 ， 这两类离子不能同时存在于同一溶液中 ， 即离子间能发生“双水解”反应 。
如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；
NH4+与AlO2- ， SiO32-
AlO2-与Mg2+ ， Fe2+
Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SiO32-等不能大量共存 。
① 铝离子和碳酸氢根离子：Al3+＋3HCO3-==Al(OH)3↓＋3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了 ， 就不表示出来了）
② 铝离子和碳酸根离子：   2Al3+＋3CO32-＋3H2O==2Al(OH)3↓＋3CO2↑
③ 铝离子和硫离子：       2Al3+＋3S2-＋6H20==2Al(OH)3↓＋3H2S↑
④ 铝离子和HS-硫氢根离子：Al3+＋3HS-＋3H2O==Al(OH)3↓＋3H2S↑
⑤ 铁离子和碳酸根离子：   2Fe3+＋3CO32-＋3H2O==2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
⑥ 铁离子和碳酸氢根离子： Fe3+＋3HCO3-==Fe(OH)3↓＋3CO2↑
⑦ 铵根离子和偏铝酸根离子：  AlO2-＋NH4+＋H2O==Al(OH)3↓＋NH3↑
⑧ 铝离子和偏铝酸根离子：    Al3+＋3AlO2-＋6H2O==4Al(OH)3↓
⑨ 偏铝酸根离子和硫酸氢根离子：AlO2-＋HSO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋SO32-
⑩ 磷酸根离子和磷酸氢根离子：PO43-＋H2PO4-＝2HPO42-
4. 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存
发生络合反应使离子浓度降低 。 如Fe2+、Fe3+与SCN- ， Fe3+与CN- ， Ag+与S2O32- ， Fe3+与C6H5O-等不能大量共存 。
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根②强碱不存弱碱金属
③氧化还原不共存④成络(发生络合反应)不共存
三、附加隐含条件的应用规律
1. 溶液无色透明时 ， 则溶液中肯定没有有色离子 。 即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子 。 若“透明” ， 则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关） 。 如AgCl↓白色；AgBr↓淡黄色；AgI↓黄色；Ag2S↓黑色 。
Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应 ， 有混浊或明显的沉淀生成 ， 它们不能大量共存 。
2. 强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子 ， 不能大量存在氢离子(H+) 。 不能大量存在弱碱金属离子 。

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