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谈离子共存问题( 三 )

强酸


常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液c(H+)为1×10-10mol/L等 。
3. 强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子 ， 不能有大量的氢氧根(OH-)；不能大量存在弱酸根离子 。
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液c(0H-)为1×10-10mol/L等 。 均隐含有H+ 。
4. 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。
5. 能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如:Fe3+、Cu2+与I- ， H+、I-、Fe2+与NO3- ， S2—、Fe2+与ClO- ， H+、I-与SO32—或S2—等 。
6. 注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响 。 如：Fe2+与NO3-能共存 ， 但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存 ， 但在酸性条件下则不能共存 。
7. 若题目中出现可酸可碱这样的条件 ， 则溶液中可能有H+存在 ， 也可能有OH－存在 ， 分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以） 。
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液 。 或水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-13mol/L ， HCO3-不能稳定存在的溶液 ， 可能有大量H+或OH- ， 甲基橙呈黄色的溶液 。
8. 酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存 。
如HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O
“通入足量NH3”与氨水反应的离子不能存在
四、  离子共存问题常见的其它问题
⒈Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:增加OH-、Al3+浓度 ， 或者增加H+、AlO2-浓度 ， 都可以使平衡向生成沉淀的方向移动 。 因此OH-、Al3+；H+、AlO2-不能大量共存 ， 但OH-、AlO2-；Al3+、H+可以大量共存 。
⒉在有H存在时 ， MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强 。 如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存 ， Fe2+被氧化成Fe3+ 。
3.Fe2+与Fe3+可以共存 ， 因为它们之间不存在中间价态 。 Fe3+与I- ， S2-与SO32-不需要在H+环境下 。
4. 常温下 ， 某溶液中由水电离出的H+浓度为0.01mol/L ， 则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液 。 该溶液为酸性或碱性 ， 有H+或者OH- 。
5某种溶液中有多种阳离子 ， 则阴离子一般有NO3-；某种溶液中有多种阴离子 ， 一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种 。
6.酸性条件下ClO-与Cl-不共存 。 NO3-（有H+时）不能氧化Cl－ 。
7.HS-视同S2- ， HSO3-视同SO32- 。
8.Fe3+不能氧化Cl- 。

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