19世纪初 ， 道尔顿创立了化学中的原子学说 ， 并着手测定原子量 ， 化学元素的概念开始和物质组成的原子量联系起来 ， 使每一种元素成为具有一定（质）量的同类原子 。 1841年 ， 贝齐里乌斯根据已经发现的一些元素 ， 如硫、磷能以不同的形式存在的事实 ， 硫有菱形硫、单斜硫 ， 磷有白磷和红磷 ， 创立了同（元）素异形体的概念 ， 即相同的元素能形成不同的单质 。 这就表明元素和单质的概念是有区别的 ， 不相同的 。 19世纪后半叶 ， 在门捷列夫建立化学元素周期系的时间里 ， 明确指出元素的基本属性是原子量 。 他认为元素之间的差别集中表现在不同的原子量上 。 他提出应当区分单质和元素两个不同概念 ， 指出在红色氧化汞中并不存在金属汞和气体氧 ， 只是元素汞和元素氧 ， 它们以单质存在时才表现为金属和气体 。 不过 ， 随着社会生产力的发展和科学技术的进步 ， 在19世纪末 ， 电子、X射线和放射性相继被发现 ， 导致科学家们对原子的结构进行了研究 。 1913年英国化学家索迪提出同位素的概念 。 同位素是具有相同核电荷数而原子量不同的同一元素的异体 ， 它们位于化学元素周期表中同一方格位置上 。 从理论上说 ， 化学元素周期表还有很多元素需要补充 ， 第七周期应有32种元素 ， 而还未发现的第八周期应有50种元素 。 所以 ， 元素周期还需要不断的补充与完善 。 元素周期表
| ⅠA | ⅡA | ⅢB | ⅣB | Ⅴ B | ⅥB | ⅦB | Ⅷ | ⅠB | ⅡB | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||
| 1 H 氢 | 2 He 氦 | ||||||||||||||||
| 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | ||||||||||
| 11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氩 | ||||||||||
| 19 K 钾 | 20 Ca 钙 | 21 Sc 钪 | 22 Ti 钛 | 23 V 钒 | 24 Cr 铬 | 25 Mn 锰 | 26 Fe 铁 | 27 Co 钴 | 28 Ni 镍 | 29 Cu 铜 | 30 Zn 锌 | 31 Ga 镓 | 32 Ge 锗 | 33 As 砷 | 34 Se 硒 | 35 Br 溴 | 36 Kr 氪 |
| 37 Rb 铷 | 38 Sr 锶 | 39 Y 钇 | 40 Zr 锆 | 41 Nb 铌 推荐阅读
|
