文章插图
1、描述的是理想气体的特性 。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的 。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同 。
【道尔顿分压定律是什么 道尔顿分压定律定义】2、定律简介:道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性 。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的 。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应 ， 则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同 。
也就是说 ， 一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关 。例如，零摄氏度时 ， 1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa ， 但容器内的总压强增大一倍 。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa。道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物 ， 不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用 。
3、道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律（law of partial pressure） 。
即理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力 。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和 。这即为道尔顿分压定律 。
4、道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此 。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强 ， 从而会改变各组分的分压力 。这两点在道尔顿定律中并没有体现 。
推荐阅读
- 山南交通事故认定书内容（交通事故认定书
- 新拖鞋有气味怎么处理 刚买回的拖鞋有味道,如何处理
- 赤道直径 赤道直径多少
- 汽车制冷系统的组成 这你知道吗
- 北海道吐司经典配方 正宗北海道吐司的做法
- ios怎么注册韩国账号 ios怎么注册韩国账号街道
- 弘德的寓意
- 南昌滕王阁街道社区卫生服务中心hpv疫苗续针怎么预约？ 滕王阁社区电话
- 南昌滕王阁街道社区卫生服务中心HPV疫苗摇号操作流程 南昌滕王阁街道社区卫生服务中心地址
- 10月31日官渡区关上街道社区卫生服务中心HPV疫苗接种指南 官渡区关上街道办事处