金属性和金属活动性的区别
【金属性和金属活动性的区别】
金属元素的原子在化学反应中 ， 通常表现出易失去电子成为阳离子的倾向 。 金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能（气态原子失去电子成为离子时所需的能量）大小来衡量 。
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小 ， 也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易的 ， 它是以金属的标准电极电位为依据的 。 从能量角度来看 ， 金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外 ， 同时 ， 还与金属的升华能（固态单质变为气态原子所需的能量） ， 水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量 ， 等多种因素有关） 。
金属性强的元素 ， 一般来说它的活动性也大 ， 但也有不一致的情况 。 例如：钠的第一电离能比钙的第一电离能要小 ， 因此钠的金属性要比钙强 。 但是钙在水溶解中形成水合离子的倾向比钠大 ， 即钙的标准电极电位比钠要负 ， 所以 ， 钙的金属活动性比较大 ， 铜和银也有类似上述的情况 ， 由此可见 ， 金属性与金属活动性两者概念是有区别的 。
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