无论发生哪种爆炸 ， 必须具备三个条件：
①极快的反应速度；
②放出大量的热；
③产物必须是气体 。
上述三点缺一个都不会发生爆炸 。
当氢气在氯气中燃烧时 ， 仅在氢与氯接触的界面上发生反应 ， 只要氢、氯一接触 ， 就会立即反应 。 但是 ， 氢气与氯气接触面毕竟很小 ， 而大量的氢气与氯气仍然没有相互接触 ， 没有发生反应 。 只有当氢气向边缘扩散而与氯气接触时 ， 才能使更多的分子发生反应 。 这时燃烧的速度就取决于气体扩散速度 ， 要想使全部的氢气与氯气接触是不可能的 。 因为氢气与氯气一接触立即反应 ， 扩散控制而比较缓慢地进行 。 燃烧时 ， 热量与气体产物不断散失 ， 不能聚集 ， 因此 ， 它不能发生爆炸 。
【为什么氢气和氯气混和后点燃会爆炸】当氢气的氯气以4—74.2%（氢气所占百分比）混和后 ， 点燃便发生一系列链锁反应 。 首先是氯气分子在光或紫外线作用下被离解成活化的Cl·原子 ， 然后以Cl·原子做链反应的传递物 ， 使②、③两反应交错进行：
Cl2+hr→Cl·+Cl·……①
H2+Cl→HCl+H·……②
Cl2+H→HCl+Cl·……③
H2+Cl→HCl+H·……④
……
每一个原子与作用物分子发生反应后 ， 又生成一个新的原子 ， 即一个Cl·原子经反应后能生成一个H·原子 ， 而每一个H·原子又可以再生一个Cl·原子 ， 依次进行 ， 成一直链反应 ， 直到活化原子消失 ， 使链增长终止 。
这时全部氢气与氯气发生反应 。 因此 ， 燃烧的速度就不取决于气体的扩散速度 ， 而取决于化学反应速度；这个直链反应一瞬间完成 ， 反应后产生的热量不像燃烧情况那样随着反应而消失 ， 而是聚集在一有限空间内 。 由于气体受热后急剧膨胀 ， 产生了很大的压力 ， 结果就会发生爆炸 。
