常用的化学除杂方法二氧化碳

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⒈ 化学方法除杂的要求
⑴ 操作方法简便易行。
⑵ 加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
⑶ 除杂试剂须过量，以保证杂质除净。
⑷ 过量试剂须除尽，以确保不引入新的杂质。
⑸ 反应后不能带入新的杂质。
⑹ 反应后恢复原物状态。
⑺ 除杂途径须最佳，除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
⒉ 无机物除杂的方法实例：
⑴ 生成沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种生成沉淀通过过滤而除去，以沉淀的形式分离出去的方法。
例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－) ，过滤除去Mg(OH)2 ，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2
+2NaCl
如除去氯化钠中的硫酸镁：把混合物溶于水，得到含Na+Cl-Mg2+SO42-的溶液。其中杂质为Mg2+和SO42- ，据此要求所加入的试剂的阳离子能与SO42-形成沉淀，加入试剂的阴离子能与Mg2+形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓
+Mg(OH)2
⑵ 生成气体法：采用加热或加入某种试剂，使杂质转变为气体（通常为稀盐酸和稀硫酸）。例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3 ，为了不引入新的杂质并增加SO42－可加入适量的稀H2SO4 ，将CO32－转化为CO2气体而除去。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4
+CO2↑+H2O
再如除去氯化钠中的碳酸钠：把混合物溶于水，得到含Na+Cl-CO32-的溶液，其中杂质为CO32- 。 CO32-可通过加入适量盐酸转变为CO2除去(当然也可以使CO32-转化为沉淀除去) ，然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑
+H2O
⑶ 酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混合后反应的差异，用酸或碱溶液把杂质转变成液体而除去。如Cu粉中含有少量的Fe粉，可用稀硫酸或稀盐酸除去。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2
+H2O
⑷ 氧化还原法：用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（或氧化性）的杂质例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3 。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3 ，可加入适量的铁粉而将其除去。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
⑸ 正盐和与酸式盐相互转化法：例如NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2 ，使Na2CO3转化为NaHCO3 。
Na2CO3+CO2+H2O=
2NaHCO3
⑹ 转换法：通过反应将杂质转变为被提纯的物质。如欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去HNO3中混有的少量H2SO4 ，可加适量的Ba(NO3)2除去。
H2SO+4Ba(NO3)2=BaSO4↓
+2HNO3
除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体：把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。
CO+CuO=(灼烧)CO2+Cu
⑺ 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。常用活泼金属置换盐中的不活泼金属，达到除去杂质的目的。
如除去硫酸亚铁中的硫酸铜：把混合物溶于水，得到含Cu2+Fe2+SO42-的溶液，其中杂质为Cu2+ 。向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu2+发生置换反应，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 。
⑻ 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。常用来除去气体中的杂质。选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达到目的。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；如CO中混有少量CO2时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液来除去。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

常用的化学除杂方法

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