为什么铵根离子的键角比氨气大
【为什么铵根离子的键角比氨气大】根据价层电子对互斥理论，铵根离子是四面体形组成方式 。而氨气为三角锥形因为可以算出氨气分子中氮周围的价电子对数为4，氢提供一个价电子，原子不提供价电子，那么还有一对孤对电子 ， 孤对电子对氢原子有很强的排斥作用，那么键角就要更小 。同时来看铵根离子氮周围的价电子数为4，要减去相应负电荷 ， 那么与四个氢正好形成四个共价键稳定存在 。
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