【同位素和同素异形体的区别】同位素：一种元素，但是原子里面的中子数不同 。典型代表：氕氘氚 。同素异形体：同一种元素形成的不同物质 。典型代表：碳和金刚石、氧气和臭氧 。总的来说 ， 同位素是微观上的，同素异形体是宏观上的 。
同位素
同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一 ， 在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同 ， 从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异 。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数 。
同素异形体
同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同 ， 而具有不同性质的单质 。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异 。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度 ， 但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳 ， 红磷无毒，却不溶于二硫化碳 。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化 。
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