化学反应的规律( 二 ) _流星

+9H2O
11.凡是由气体跟水反应生成的液态物质都易分解；而由固体氧化物与水反应生成的水化物不易分解。
如：碳酸（H2CO3）、亚硫酸（H2SO3）、硝酸（HNO3）、氨水（NH3·H2O）都可由气体和水生成，故都不稳定，很容易分解，而H2SO4、H3PO4、NaOH都可由固体与水反应生成，都很稳定不易分解。
12.含结晶水盐的分解规律
（1）强酸强碱盐，强碱弱酸盐的结晶水合物，分解的最终产物都是对应的盐。如：
Na2SO4·10H2O=(△)Na2SO4
+10H2O
Na2SO3·10H2O=(△)Na2SO3
+10H2O
(2)弱碱或非挥发强酸形成的盐的结晶水合物的分解规律为：
A·nH2O→(低温)无水盐→(高温)氧化物
如：FeSO4·7H2O→(隔绝空气)
7H2O+FeSO4
7H2O+FeSO4→(高温)Fe2O3+
SO2↑+SO3↑
(3)中强碱或弱碱与挥发性强酸形成的盐的结晶水合物，加热时失去挥发性强酸和结晶水，最终产物为金属氧化物，如：
2AlCl3·6H2O=(△)6HCl↑+3H2O
+Al2O3
13.硝酸盐的分解规律
硝酸盐的分解，以金属活动顺序为原则：
（1）金属活动顺序中Mg以前的金属硝酸盐分解产物为亚硝酸盐和O2 ，如：
2NaNO3=(△)2NaNO2+O2↑
(2)在Mg和Cu之间的金属硝酸盐分解产物为金属氧化物， NO2和O2 ，如：
2Cu(NO3)2=(△)2CuO+4NO2↑
+O2↑
(3)在Cu以后的金属硝酸盐分解产物为金属、NO2和O2 ，如：
2AgNO3=(△)2Ag+2NO2↑+O2↑
四、置换反应的规律
置换反应通常按照活动性强的置换活动性弱的方式进行。
（1）还原性强的单质可以把还原性相对较弱的单质，从其具有氧化性的正价元素的化合物中置换出来，如：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
2Mg+CO2→(点燃)2MgO+C
(2)氧化性相对较强的单质可以把氧化性相对较弱的单质从其具有还原性的负价元素的化合物中置换出来，如：
O2+2H2S=2S↓+2H2O
4NH3+3O2=(催化剂、高温高压)
2N2+6H2O
五、金属与酸反应的规律
（1）在金属活动顺序中位于H以前的金属与非氧化性酸可以反应，并置换出酸中的氢，如：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)大部分金属与氧化性酸发生氧化还原反应，生成金属含氧酸盐，非金属氧化物和水，如：
Cu+2H2SO4(浓)=(△) CuSO4
+SO2↑+2H2O
(3)Pt和Au与混酸（王水）发生氧化还原反应，如：
２Au+9HCl+3HNO3=2AuCl3
+3NOCl+6H2O
(4)Al、Fe、Cr等在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
六、金属与盐溶液反应的规律
（1）金属活动顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，（K、Ca、Na除外），如：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（2）K、Ca、Na等还原性很强的金属与盐溶液反应时，先是金属与水反应生成强碱和H2后，强碱再与盐发生复分解反应（满足复分解反应的条件才行），如Na与CuSO4溶液反应为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓
+Na2SO4
(3)Mg、Al、Zn等比较活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，盐先水解产生酸，然后金属与酸发生置换反应生成H2 ，若强酸弱碱盐有较强的氧化性，还可与金属发生一般的氧化还原反应，如：Mg与NH4Cl溶液的反应为
Mg+2HN4Cl=(△)MgCl2+H2↑
+2NH3↑
Al与FeCl3溶液反应为：
3Al+5FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓
+3AlCl3+3FeCl2+3H2↑
(4)金属与具有变价的金属的最高价态盐反应时，金属与盐之间发生氧化还原反应，如：
Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
（5）活泼金属与强酸或较强酸的酸式盐发生置换氢的反应，如：
2NaHSO4+Mg=Na2SO4+
MgSO4+H2↑
七、离子反应的规律
1.大多数离子反应都是在水溶液中进行的。
2.两种或两种以上离子在水溶液中能生成难溶、难电离、易挥发的物质，则离子反应可以发生，如：

化学反应的规律( 二 )

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