化学反应的规律( 三 ) _流星

Ag++Cl-=AgCl↓
OH-+HCO3-+= CO23-+H2O
CO2-3+2H+=CO2↑+H2O
3. 离子之间能同时与水发生反应，如：
2Al3++3CO32-++3H2O=
2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3AlO2-+6H2O=
4Al(OH)3↓
4.离子之间能发生氧化还原反应，如：
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
5.离子之间能发生络合反应，如：
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
6.凡是两种离子在水中不能发生反应，则它们大能大量共存。
7.离子之间反应的化学方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，且离子的配比要恰当。
八、盐与盐反应的规律
盐和盐之间除了按满足复分解反应的条件发生一般的复分解反应外，还可发生下述反应。
【化学反应的规律】1.具有强氧化性的盐与具有强还原性的盐相遇，一般发生氧化还原反应，如：
2FeCl3+2NaI=I2+2FeCl2
+2NaCl
2.可溶性强碱弱盐可溶性强酸弱碱盐，大多数情况下发生双水解反应，如：
6NaHCO3+Al2(SO4)3=
2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4
3.强酸的酸式盐与挥发性酸的盐或弱酸盐发生复分解反应，生成新酸和新盐，如：
NaHSO4+NaCl=(600℃)HCl↑
+Na2SO4
NaHSO4+NaAC=Na2SO4+HAc
4.强酸酸式盐与弱酸酸式盐能发生复分解反应，生成新酸和新盐，如：
NaHSO4+NaHS=Na2SO4
+H2S↑
5.三元酸的二氢盐与其正盐能发生化合反应，成生酸式盐，如：
NaH2PO4+Na3PO4=
2Na2HPO4
6.强酸的酸式盐与偏铝酸盐反应生成新盐和Al(OH)3如
6NaAlO2+NaHSO4=Al(OH)3↓
+Na2SO4
7.少数盐与盐之间发生络合反应，如：
FeCl3+5KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
九、酸与盐反应的规律
酸与盐若能发生反应，不是复分解反应，就是氧化还原反应。
1.当满足复分解反应进行的条件时，非氧化性酸（或非还原性酸）与盐发生复分解反应，如：
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑
+H2O
2.不挥发的酸与挥发性酸的盐在非水溶液中发生复分解反应，如：
H2SO4（浓）+NaCl(固) =(△)
NaHSO4+HCl
H2SO4（浓）+NaNO3(固)=(△)
NaHSO4+HNO3
3.多元酸与其正盐发生复分解反应（或化合反应），生成酸式盐，如
2H3PO4+Na3PO4=3NaH2PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=
Ca(H2PO4)2+2CaSO
4.氧化性酸与还原性盐发生氧化还原反应，如
6HNO3+FeBr2=Fe(NO3)3+Br2
+3NO2↑+3H2O
5.还原性酸与氧化性盐发生氧化还原反应，如：
2HI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2HCl
十、酸与酸的反应规律
酸与酸一般不发生反应，只有强氧化性酸与强还原性酸才有可能发生氧化还原反应，如
H2SO4(浓)+2H2S=3S↓+3H2O
十一、氢氧化物之间的反应规律
1.活泼金属（K、Ca、Na等）的氢氧化物之间不发生反应，如KOH+NaOH→不反应
2.活泼金属的氢氧化物与Al、Be、Zn等的两性氢氧化物可发生中和反应，如
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2
+2H2O
3.弱碱Cu(OH)2、AgOH、Zn(OH)2可与NH3·H2O发生络合反应，生成稳定性很强的络合物，如：
Cu(OH)2+4NH3·H2O=
[Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
十二、非金属与水或碱溶液的反应规律
1.非金属单质与水（或碱溶液）若能发生反应，一般为歧化反应，其产物一般为这种非金属的氢化物（或无氧酸盐）和这种非金属元素的最低稳定的正价含氧酸（或含氧酸盐），如
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
+H2O
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3
+3H2O
2.个别非金属也能与碱溶液反应生成氢气，如
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3
+2H2↑

化学反应的规律( 三 )

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