盐类水解拾遗二则 _南极

盐类水解是中学化学的重点知识之一，也是历年高考的考点和热点。不少同学对何时应当考虑盐的水解，何时不必考虑盐的水解问题疑惑不清，本文特就此作如下归纳阐述。
一、何时必须考虑盐的水解
1、判断溶液的酸碱性
比较盐溶液的酸、碱性时，通常考虑盐的水解。一般强酸弱碱盐水解溶液显酸性，强碱弱酸盐水解溶液显碱性。如Na2CO3水溶液显碱性， NH4Cl水溶液显酸性。
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
当盐中含有易水解的弱酸根离子，弱碱的金属阳离子（包括NH4+）时，比较各种离子浓度的相对大小，需要考虑盐的水解。如：NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，各离子浓度的顺序为：
[Cl-
＞[NH4+
＞[H+
＞[OH-
。
3.判断溶液中离子能否大量共存
组成盐的阴、阳离子能发生水解反应时，不能大量共存。如：
NH4+、Al3+、Fe3+、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、AlO2-
等易水解的离子，当其中的阳离子与阴离子共在一起时，因能发生双水解反应而不能大量共存。
4、确定金属与盐溶液反应的产物
金属与某些盐溶液反应时，要考虑盐的水解。如：将镁粉投入NH4Cl溶液中，由于NH4Cl水解显酸性，而加热可以促进其水解，所以热而浓的NH4Cl溶液跟镁粉反应可以放出H2 。其反应方程式为：
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
2H++Mg＝Mg2++H2↑
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
同理：镁条与氯化铁溶液的反应也按下式进行：
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
Mg+2H+==Mg2++H2↑
2FeCl3+3Mg+6H2O=2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑
5、配制某些盐溶液
配制或稀释某些盐溶液时，要考虑盐的水解。如配制FeCl3溶液时，需先加入少量HCl抑制其水解，避免配制时溶液变浑浊。同理，配制Na2S溶液时常需加NaOH 。配制AgNO3溶液需加少量HNO3 。
6.制备一些盐类物质
制备弱酸弱碱盐等极易水解的盐，要考虑盐的水解。如：向硫酸铝溶液中滴入硫化钠，就不能制得Al2S3 ，因Al2S3在水中会发生水解。
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓
+3H2S↓
Al2S3只能用铝粉与硫粉直接混合加热制取。
7、蒸发盐溶液
蒸发某些盐溶液或使盐的结晶水合物脱水时，都应考虑盐的水解。如：蒸发(NH4)2S溶液，会因NH3、H2S逸出而得不到（NH4）2S；加热蒸干AlCl3溶液可能得到Al(OH)3或Al2O3；加热蒸干ZnCl2溶液只能得到Zn(OH)Cl；加热FeCl3·6H2O晶体时，在除去结晶水的同时， Fe3+会水解生成的HCl挥发后最终可能得碱式盐。因此，要得AlCl3、ZnCl2、FeCl3必须在HCl气流中加热其结晶水合物。
8、判断酸碱中和时的相对用量
酸碱中和时，由于酸、碱相对强弱的不同，当中和至pH=7时的相对用量就有差异。如：氨水与盐酸反应，由于NH4Cl水解显酸性，因此，若要中和至pH=7 ，则氨水必须过量。
9、贮存某些盐溶液
某些易水解的盐溶液，如AlCl3、FeCl3溶液，在贮存过程中可能发生水解，因此，在贮存时应滴加盐酸，以抑制其水解。
10、混施化肥
【盐类水解拾遗二则】混施化肥，应注意盐的水解。如：铵态氮肥不能与草木灰（主要含K2CO3）混施。其原因为：
NH4++H2O=NH3·H2O+H+ ，
CO32-+H2O=HCO3-+OH- ，
当它们混和时发生反应：
2NH4Cl+K2CO3=2KCl+H2O
+CO2↑+2NH3↑
二、何时不需要考虑盐的水解
1.两种可溶性酸性盐反应时不需要考虑盐的水解。如：
Pb(NO3)2+CuSO4=PbSO4↓+
Cu(NO3)2
2.两种可溶性的碱性盐反应时不需要考虑盐的水解。如：
K2CO3+BaS=BaCO3↓+K2S
3.两种中性盐反应时不需要考虑盐的水解。如：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
4、两种盐溶液反应，若生成的新盐的溶解度很小，且小于盐水解后生成的新物质的溶解度，这时就不必考虑盐的水解。如：
ZnCl2与K2S溶液混和后，溶液中的Zn2+与S2-结合成溶解度很小的ZnS白色沉淀，而不会生成Zn(OH)2 。所以该反应为：
ZnCl2+K2S=ZnS↓+2KCl
5、碱和盐反应一般不需要考虑盐的水解。如：
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓
+3NaCl
6、酸和盐反应一般不需要考虑盐的水解。如：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
7、强酸强碱生成的正盐不考虑水解。若为酸式盐溶液显酸性，只需考虑盐的电离，不考虑盐的水解。如:

盐类水解拾遗二则

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