各类物质关系的八圈图及其反应规律( 二 )

⑶铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2
+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。盐与金属反应：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
反应条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属（K、 Ca、 Na 除外）可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
三、四条横线：
⒐金属+非金属→（无氧酸）盐
钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2=(点燃)2NaCl
2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3
反应条件：活泼的金属与活泼的非金属在一定条件下可以反应。
⒑ 金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐
SiO2+CaO=(高温)CaSiO3
CO2+Na2O=Na2CO3
反应条件：活泼的金属的氧化物与活泼的非金属的氧化物在通常情况下下可以反应，其它要在一定条件下才能反应。
⒒酸+碱→盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4
+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4
+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2
+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓
+2H2O反应条件：参加反应的酸和碱中至少有一种可溶（初中接触的酸都是可溶的），反应才能发生。若两者都不可溶，则反应不能发生。
⒓盐+盐→新盐+新盐
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓
+2NaCl
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓
+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（可溶性钙盐与可溶性碳酸盐）反应条件：⑴参加反应的两种盐都必须可溶；⑵生成物中至少要有一种难溶、难电离的物质产生。且满足下列任意一个条件：⑴有水生成⑵有气体生成⑶有沉淀生成
五、两个交叉：
⒔碱性氧化物＋酸→盐＋水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3
+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3
+H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
⒕酸性氧化物+碱 ——盐 + 水
二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2 ，也可以用CO2检验石灰水）
氢氧化钙和二氧化硫反应：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
⒖酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O
+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓
+2HNO3
⒗盐＋碱→新盐＋新碱
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓
+2NaOH
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑
+H2O
以上十六条规律的应用：⑴可知某物质的性质。 ⑵可知某物质的制法。如：3、6、7-14为盐的十种制法。 ⑶已知各类物质间的相互关系。

各类物质关系的八圈图及其反应规律( 二 )

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