各类物质关系的八圈图及其反应规律
各类物质相互关系的“八圈图”是初中化学教材中的重点内容之一 ， “八圈图”可以帮助同学们掌握单质、酸、碱、盐和氧化物等各类物质的相互关系 ， 及其相互反应的一般规律 ， 某类物质的可能制取方法和主要化学性质 。 它既是各类物质相互关系的图像表述 ， 也是对初中所学各类物质的归纳和总结 ， 掌握其表述的规律 ， 将给同学们的学习带来方便和提供捷径 ， 为今后进一步学习元素和化合物的知识打下较坚实的基础 。
八圈图中所涉及的反应规律可简记为：两条纵线通到底（六条规律）1-6两条辫子在两翼（两条规律）7-8
四条横线相联系（四条规律）9-12两个交叉成网络（四条规律）13-1616条规律须牢记
一、两条纵线
从纵向来看 ， 金属→碱性氧化物→碱→盐 ， 其中金属元素相同 。 非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐 ， 其中非金属元素相同 。
⒈金属+氧气→金属氧化物（碱性氧化物）
镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=(点燃)2MgO现象：⑴发出耀眼的白光⑵放出热量⑶生成白色粉末
铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4现象：⑴剧烈燃烧 ， 火星四射⑵放出热量⑶生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙 ， 防止生成的固体物质溅落下来 ， 炸裂瓶底 。
铜在空气中受热：
2Cu+O2=(△)2CuO
现象：铜丝变黑 。
铝在空气中燃烧：
4Al+3O2=(点燃)2Al2O3现象：发出耀眼的白光 ， 放热 ， 有白色固体生成 。
⒉金属氧化物（可溶）+水→可溶性碱
生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca(OH)2（此反应放出热量）
氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O==Ba(OH)2
注意：只有BaO、 CaO、K2O、Na2O能与水反应 ，其他金属氧化物一般不跟水反应 。
⒊盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓
+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓
+3NaCl
⑴ 如果参加反应的盐可溶 ，则生成物中必须有沉淀或气体 ， 否则 ， 不能发生反应 。
⑵ 如果参加反应的盐不溶 ，则生成物中必须有气体 ，否则 ，不能发生反应 。
⒋非金属+氧气→非金属氧化物（酸性氧化物）
氢气中空气中燃烧：
2H2+O2=(点燃)2H2O现象：⑴产生淡蓝色火焰⑵放出热量⑶烧杯内壁出现水雾 。
红（白）磷在空气中燃烧：
4P+5O2=(点燃)2P2O5现象：⑴发出白光⑵放出热量⑶生成大量白烟 。
硫粉在空气中燃烧：
S+O2=(点燃)SO2现象：⑴在纯的氧气中①发出明亮的蓝紫火焰②放出热量③生成一种有刺激性气味的气体 。 ⑵在空气中燃烧①发出淡蓝色火焰②放出热量③生成一种有刺激性气味的气体 。
碳在氧气中充分燃烧：
C+O2=(点燃)CO2现象：⑴发出白光⑵放出热量⑶澄清石灰水变浑浊
碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2=(点燃)2CO
⒌酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）
【各类物质关系的八圈图及其反应规律】二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色 。 SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
⒍酸＋盐→新盐＋新酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O
+CO2↑
二、两条辫子
⒎金属单质+酸——盐+氢气 （置换反应）
⑴锌和稀硫酸反应：
Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑
⑵镁和稀硫酸反应：
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
⑶铝和稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3
+3H2↑
⑷锌和稀盐酸反应：
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
⑸镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
⑹铝和稀盐酸反应：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑⑴－⑹的现象：有气泡产生 。
⑺铁和稀盐酸反应：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
⑻铁和稀硫酸反应：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑⑺－⑻的现象：有气泡产生 ， 溶液由无色变成浅绿色 。 )
反应条件：金属较活泼 ， 在金属活动性顺序表中排在H 的前面（一般用 Mg、 Al、 Zn、 Fe）；酸是非强氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸） 。
⒏金属单质+ 盐（溶液）——新金属+新盐
⑴铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质 ， 溶液由蓝色变成浅绿色 。
⑵锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质 ， 溶液由蓝色变成无色 。
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