我们都知道 ， 硝酸钾等大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大 ， 而氯化钠的溶解度随温度的变化不大 ， 氢氧化钙等少数物质的溶解度随温度的升高却减小 。 为什么会有这种情况呢？今作简要说明如下：
固体物质的溶解度随温度变化的情况可以简单地由溶解热来解释 。
根据平衡移动原理 ， 若溶解过程是吸热的 ， 则溶解度随温度升高而增大；若溶解过程是放热的 ， 溶解度就随温度的升高而减少 。
以上规则 ， 表面上看来 ， 似有例外 。 一个最常见的例子是氢氧化钠 ， 氢氧化钠溶于水是放热的（总的效应） ， 但它的溶解度却随温度的升高而增大 。
其实 ， 这与上面所述的规则并不矛盾 。 因为规则中所说的“溶解热”是指饱和溶液时的“定浓溶解热”（即溶解时溶液浓度不变时的溶解热） 。 虽然氢氧化钠溶于水时 ， 总的看来（即从与水混和到变成饱和溶液的整个过程）是放热的 ， 但在接近饱和时 ， 再溶入氢氧化钠则是吸热的 。
影响溶解度的因素很多 ， 而主要决定于三个因素：
⒈离子间的引力；
⒉离子与水分子偶极之间的引力；
⒊粒子热运动 。
这三个因素都和温度有关 。
下面简单讨论温度对这三个因素影响的两种情况：
⒈水化能力较强的盐；对于这类盐 ， 离子与水偶极子之间的作用是影响它们溶解度的主要因素 ， 由于温度升高离子水化能力减弱 ， 因此溶解度减小 。 而其它两个因素对它们溶解度的影响较小 。 如Ca(OH)2等就属于这种情况 。
【为什么大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，而少数却减小？】⒉水化能力较弱的盐和难溶盐：对此类盐、离子间引力 ， 粒子热运动是影响溶解度的主要因素 ， 而离子与水偶极子之间的引力是次要因素 。 由于温度升高 ， 使离子间引力减弱 ， 粒子热运动加强 ， 因此溶解度增大 ， 如KNO3等 ， 就属于此类情况 。
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