【为什么苯酚钠和CO2反应只能生成NaHCO3？】为什么苯酚钠与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠？能不能生成碳酸钠？下面我们从苯酚和碳酸溶液的电离平衡来讨论这一问题：
苯酚在水中的电离平衡为：
Ｃ6Ｈ5-OH+H2O=(可逆)
Ｃ6Ｈ5-O-+H3O+
其电离常数K=1.28×10-10
碳酸在水中的电离平衡为：
H2CO3=(可逆)H++HCO3-
第一级电离常数K1=4.3×10-7
HCO3-=(可逆)H++CO32-
第二级电离常数K2=5.6×10-11
由上述电离平衡的平衡常数可以看出：
①苯酚与碳酸的电离常数都很小 ， 这说明二者的酸性都很弱；
②碳酸的第一级电离常数K1大于苯酚的K ， 这说明苯酚的酸性比碳酸还弱 ， 以至不能使指示剂变色；
③碳酸的第二级电离常数K2比苯酚的K小 ， 在此条件下 ， 碳酸的二级电离必然受到抑制 ， 这就是说 ， 在体系中存在着大量的HCO3- 。
④H2CO3 ， HCO3- ， 苯酚三者酸性强弱为H2CO3＞苯酚＞HCO3- 。
因此 ， 碳酸与苯酚钠反应时 ， 碳酸只能发生一级电离 ， 生成HCO3-离子 ， 而不能生成CO32-离子 。
所以 ， 当向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 ， 只能生成碳酸氢钠 ， 而不能生成碳酸钠 。 反应为：
C6H5-ONa+CO2+H2O→
C6H5-OH+NaHCO3
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